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`!Ethanolate`! (auch `*Ethoxide`*, veraltet `*Ethylate`*) sind `F33f`_`[Salze`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Salze]`_`f aus `F33f`_`[Metall`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Metall]`_`f-`F33f`_`[Kationen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Kation]`_`f und Ethanolat-`F33f`_`[Anionen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Anion]`_`f.`:cite-ref-1[`F5bf`_`[1`#cite-note-1]`_`f] Das Ethanolat-Ion entsteht formal aus `F33f`_`[Ethanol`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Ethanol]`_`f durch `F33f`_`[Deprotonierung`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Protonierung]`_`f. Die Summenformel des Ethanolat-Ions lautet C2H5O−. Ethanolate gehören zur Stoffgruppe der `F33f`_`[Alkoholate`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Alkoholate]`_`f. Mit Wasser reagieren sie heftig, wobei sich eine `F33f`_`[alkalische Lösung`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Alkalische_Lösung]`_`f und Ethanol bildet:

C H 3 C H 2 O K + H 2 O ⟶ ⟶ C H 3 C H 2 O H + K O H ( a q ) {\\displaystyle \\mathrm {CH_{3}CH_{2}OK+H_{2}O\\longrightarrow CH_{3}CH_{2}OH+KOH(aq)} }

`F33f`_`[Kaliumethanolat`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Kaliumethanolat]`_`f kann zum Beispiel aus Ethanol und `F33f`_`[Kalium`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Kalium]`_`f synthetisiert werden:`:cite-ref-2[`F5bf`_`[2`#cite-note-2]`_`f]

2 C H 3 C H 2 O H + 2 K ⟶ ⟶ 2 ( C H 3 C H 2 O − − ) K + + H 2 {\\displaystyle \\mathrm {2\\ CH_{3}CH_{2}OH+2\\ K\\longrightarrow 2\\ (CH_{3}CH_{2}O^{-})K^{+}+H_{2}} }

Analog zu Ethanol bildet auch `F33f`_`[Methanol`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Methanol]`_`f Alkoholate, die als Methanolate bezeichnet werden.

>>Einzelnachweise

`:cite-note-1`!1.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-1]`_`f Jürgen Falbe, Manfred Regitz: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 2: Cm - G. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-199981-0, S. 1951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

`:cite-note-2`!2.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-2]`_`f Masamitsu Nagano, Martha Greenblatt: Preparation of reduced molybdenum oxides (MoO2MoO3) by a sol-gel method. In: Journal of Non-Crystalline Solids. Band 101, Nr. 2–3, Mai 1988, S. 255–262, `F33f`_`[doi`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Digital_Object_Identifier]`_`f:10.1016/0022-3093(88)90161-5.

`c`F0af`_`[↑ Back to top`#top]`_`f`a